Un recipiente contiene un gas a 5, 25 atm y 25ºC. Si la prión no debe sobrepasar 9, 75 atm¿hasta que temperatura se podía calentar sin peligro? Calculá a que temperatura debe calentarse un gas encerrado en un recipiente a una temperatura de 30ºC y 2 atm de prión, para que su prión se duplique.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mar2910
En resumen
Un recipiente contiene un gas a 5, 25 atm y 25ºC. Si la presión no debe sobrepasar 9, 75 atm ¿hasta que temperatura se podía calentar sin peligro? Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 5. 25 atmT1 = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 KP2 = 9. 75 atmT2 = ( 9. 75 atm x 298.
Un recipiente contiene un gas a 5, 25 atm y 25ºC.
Si la presión no debe sobrepasar 9, 75 atm ¿hasta que temperatura se podía calentar sin peligro?
Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 5.
25 atmT1 = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 KP2 = 9.
75 atmT2 = ( 9.
75 atm x 298.
15 K) / 5.
25 atmT2 = 553.
70 KºC = K - 273.
15ºC = 553.
7 - 273.
15ºC = 280.
55Calcula a que temperatura debe calentarse un gas encerrado en un recipiente a una temperatura de 30ºC y 2 atm de presión, para que su presión se duplique Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 2 atmT1 = 30 ºC + 273.
15 = 303.
15 KP2 = 2 ( 2 atm) = 4 atmT2 = ( 4 atm x 303.
15 K) / 2 atmT2 = 606.
3 KºC = K - 273.
15ºC = 606.
3 - 273.
15ºC = 333.
15.
Un recipiente contiene un gas a 5, 25 atm y 25ºC. Si la presión no debe sobrepasar 9, 75 atm ¿hasta que temperatura se podía calentar sin peligro? Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 5.
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
Se podría calentar hasta una temperatura de 553 kelvin.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
Aplicamos la ecuación de los gases ideales : Pv = nRT Donde : P = Presión (atmósferas) v = Volumen (Litros) n = moles de CO2 R = Constante de los gases ideales 0. 082 atm•L / mol•K T = Temperatura (Kelvin) Despejamos…
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…