Un mol de helio a 0°C y a 740mm de Hg, ocupa un volumen de 25 l?
Un mol de helio a 0°C y a 740mm de Hg, ocupa un volumen de 25 l. Determina su volumen si las condiciones cambian a 20°C y su presión es de 760 mm de Hg.
En resumen
El valor del volumen del Helio cuando las condiciones cambian es de : V2 = 26.
Mejor respuesta
El valor del volumen del Helio cuando las condiciones cambian es de : V2 = 26.
02 L El valor del volumen del Helio cuando las condiciones cambian se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley combinada de los gases, realizando el despeje de dicho volumen, de la siguiente manera : n = 1 mol He T1 = 0ºC + 273 = 273 ºKP1 = 740 mmHg = 0.
97 atm V1 = 25 L V2 = ?
T2 = 20ºC + 273 = 293ºK P2 = 760 mmHg = 1 atm Ley combinada de los gases : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 * T2 / P2 * T1 V2 = 25 L * 0.
97 atm * 293ºK / 1 atm * 273ºK V2 = 26.
02 L.
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