Un gas ideal pasa de un estado 1 con P1 = 5 atm, T1 = 300K y v1 = 1. 5 L a un estado 2 con presión constante. Si la temperatura es de 400K determinar el nuevo volumen. Determine el trabajo en unidades kJ.
En resumen
Un gas ideal . Pasa de un edo1 → edo 2 a presión constante . Estado 1 : P1 = 5 atm T1 = 300 ºK V1 = 1. 5 Lts Estado 2 : T2 = 400 ºK V2 = ? Trabajo = W = ?
Un gas ideal .
Pasa de un edo1 → edo 2 a presión constante .
Estado 1 : P1 = 5 atm T1 = 300 ºK V1 = 1.
5 Lts Estado 2 : T2 = 400 ºK V2 = ?
Trabajo = W = ?
Para resolver el ejercicio se procede a la ley de Charles despejando el volumen V2 y luego se calcula el trabajo a presión constante, de la siguiente manera : Ley de charles : V1 * T2 = V2 * T1 al despejar el V2 , resulta : V2 = V1 * T2 / T1 V2 = ( 1.
5 Lts * 400ºK) / 300ºK = 2 Lts W = - P * ( V2 - V1 ) = - 5 atm * ( 2 Lts - 1.
5 lts ) = - 2.
5 J * 1 KJ / 1000 J = W = - 2.
5 * 10⁻³ KJ.
Respuesta : Una muestra consistente de 1 mol de gas ideal para el cual Cv = 1.
5R, inicialmente a P1 = 1 atm y T1 = 300K es calentado reversiblemente a 400K y volumen constante.
Calcular la presión final, DU, q y wión :
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…