Un gas ideal está a una temperatura T, volumen V y presión P?
Un gas ideal está a una temperatura T, volumen V y presión P. Si varía su presión a 4 P y su temperatura a 2 T. ¿Cuál es el nuevo volumen?
En resumen
Aplicando la ley general de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BT_1%7D%3D%5Cfrac%7BP_2%5Ccdot%20V_2%7D%7BT_2%7D" /> : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Aplicando la ley general de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BT_1%7D%3D%5Cfrac%7BP_2%5Ccdot%20V_2%7D%7BT_2%7D" /> :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP%5Ccdot%20V%7D%7BT%7D%20%3D%5Cfrac%7B4P%5Ccdot%20V_2%7D%7B2T%7D%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%202V_2%5C%20%5Cto%5C%20V_2%20%3D%20%5Cbf%20%5Cfrac%7BV%7D%7B2%7D" />.
Preguntas relacionadas de Química
Necesito Ayuda?
Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 757 moles se encuentran a una temperatura de 531, 51 K y a una presión de 4666 mmHg? La…
2 respuestas 6
Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720 litros a la presión de 790mmHg?
Formula de los gases ideales PV = NRT P = Presion (atm) V = Volumen (Lt) Pasamos la presion de mmHg a Atm N = Moles (mol) R = Constante(Atm·lt / mol·K) 760mmHG - - - - - > 1 Atm T = Temperatura (K) 790mmHG - - - - - >X…
1 respuesta 7
¿que ocurre con el volumen de un gas cuando su presión se duplica y su temperatura se cuadruplica?
Aplicando lafórmuladel gas ideal tenemos que : pV = nTR Donde p = presión, V = volumen, n = moles del gas, T = temperatura y R = constante del gas ideal = 8. 3, Si duplicamos tanto el volumen como la temperatura…
2 respuestas 0