Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720 litros a la presión de 790mmHg?
Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720 litros a la presión de 790mmHg.
En resumen
Formula de los gases ideales PV = NRT P = Presion (atm) V = Volumen (Lt) Pasamos la presion de mmHg a Atm N = Moles (mol) R = Constante(Atm·lt / mol·K) 760mmHG - - - - - > 1 Atm T = Temperatura (K) 790mmHG - - - - - >X atm X = 790×1 X = 1. 0394736842 atm - - - - - - - - - X = 1.
Mejor respuesta
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Formula de los gases ideales PV = NRT P = Presion (atm) V = Volumen (Lt)
Pasamos la presion de mmHg a Atm N = Moles (mol) R = Constante(Atm·lt / mol·K)
760mmHG - - - - - > 1 Atm T = Temperatura (K)
790mmHG - - - - - >X atm
X = 790×1 X = 1.
0394736842 atm - - - - - - - - - X = 1.
04 atm aprox 760
Reemplazamos los datos en la formula PV = NRT - - - - - > T = PV - - - - - NR T = 1.
0394736842 atm ×7720 Lt T = 241488, 9097 K - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 0, 405 mol × 0.
08205(Atm·lt / mol·K).
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