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Necesito Ayuda?

Necesito Ayuda. La solución con procedimiento. Plissss. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 757 moles se encuentran a una temperatura de 531, 51 K y a una presión de 4666 mmHg ? ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0, 532 moles ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183, 93 K ? ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 322 moles ocupan un volumen de 4. 71 litros a la presión de 1201 mmHg ? ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0, 746 moles ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1, 41 atm ? ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ? ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 553 moles se encuentran a una temperatura de 1226, 49 K y a una presión de 4932 mmHg ?

6ADRI14
QuímicaNivel Básico

En resumen

Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 757 moles se encuentran a una temperatura de 531, 51 K y a una presión de 4666 mmHg?

Mejor respuesta

Ajdm

2

Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga.

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 757 moles

se encuentran a una temperatura de 531, 51 K y a una presión de 4666 mmHg?

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D" />.

Debemos expresar la presión en atmósfera y obtendremos el volumen en litros.

Al final podemos hacer la conversión para expresar el volumen en la unidad deseada.

Despejamos el volumen y sustituimos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C757%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20531%2C51%5C%20K%7D%7B4%5C%20666%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%7D%20%3D%205%2C37%5C%20L" />

Haciendo la conversión de unidades :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%2C37%5C%20L%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mL%7D%7B10%5E%7B-3%7D%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%205%5C%20370%5C%20mL" />

¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 322 moles

ocupan un volumen de 4.

71 litros a la presión de 1201 mmHg?

Despejamos la temperatura y sustituimos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%20%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BnR%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%5C%20201%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%5Ccdot%204%2C71%5C%20L%7D%7B0%2C322%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%7D%20%3D%20%5Cbf%20281%2C89%5C%20K" />.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Noe5

1

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0, 746 molesocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1, 41 atm?

Respuesta a ese ejercicio 229.

96 K.

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Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0, 532 moles ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183, 93 K ?

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RespuestExplicación :

2 respuestas 0
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