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Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga.

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 757 moles

se encuentran a una temperatura de 531, 51 K y a una presión de 4666 mmHg?

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D" />.

Debemos expresar la presión en atmósfera y obtendremos el volumen en litros.

Al final podemos hacer la conversión para expresar el volumen en la unidad deseada.

Despejamos el volumen y sustituimos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C757%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20531%2C51%5C%20K%7D%7B4%5C%20666%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%7D%20%3D%205%2C37%5C%20L" />

Haciendo la conversión de unidades :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%2C37%5C%20L%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mL%7D%7B10%5E%7B-3%7D%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%205%5C%20370%5C%20mL" />

¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0, 322 moles

ocupan un volumen de 4.

71 litros a la presión de 1201 mmHg?

Despejamos la temperatura y sustituimos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%20%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BnR%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%5C%20201%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%5Ccdot%204%2C71%5C%20L%7D%7B0%2C322%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%7D%20%3D%20%5Cbf%20281%2C89%5C%20K" />.