¿Cual es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0, 71 moles ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94, 34 K?
¿Cual es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0, 71 moles ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94, 34 K?
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P = ?
T = 94.
34 K
V = 2350 / 1000 = 2.
350 L
n = 0.
71 moles
R = 0.
0821 ( atm L / mol K)
P x V = n x R x T
P = 0.
71 moles x 0.
0821 ( Atm L / mol K) x 94.
34 K `````````````````````````````````````````````````````````````` 2.
350 L
P = 2.
34 atm 1 atm - - - - - - 760 mmHg
2.
34 atm - - - - - - x x = 1778, 4 mmHg.
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