¿que ocurre con el volumen de un gas cuando su presión se duplica y su temperatura se cuadruplica?
¿que ocurre con el volumen de un gas cuando su presión se duplica y su temperatura se cuadruplica?
En resumen
Aplicando lafórmuladel gas ideal tenemos que : pV = nTR Donde p = presión, V = volumen, n = moles del gas, T = temperatura y R = constante del gas ideal = 8.
Mejor respuesta
Aplicando lafórmuladel gas ideal tenemos que :
pV = nTR
Donde p = presión, V = volumen, n = moles del gas, T = temperatura y R = constante del gas ideal = 8.
3,
Si duplicamos tanto el volumen como la temperatura despejando lapresióntenemos :
p = nTR / V
p = n2TR / 2V (Duplicando)
p = nRT / V (Simplificando).
En otras palabras al duplicar tanto el volumen como la temperatura lapresióndel gas permanece CONSTANTE.
Y si se cuadruplica, se reduce a la mitad o permanece igual, la presion siempre sera la misma, ya que esta es directamente proporcional a latemperaturae inversa al volumen.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Su volumen se reduce a la mitad.
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500 ml de cierto gas se encuentran a la presión de 10 atm y 27 °C ¿Que volumen ocupara ese mismo gas si la presión se duplica a temperatura constante?
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.
1 respuesta 4
Condiciones normales de un gasnecesito volumen, moles temperatura y presión * es urgente *?
La presion de un gas es 123 pero moles temperatura es lo que sale del gas y tiene un volumen de 45.
1 respuesta 10