Un compuesto puro se hallo con la siguiente composicion porcentual : 40, 44% de carbono, 7, 92 % de hidrogeno, 35, 92% de oxigeno, y 15, 72 % de nitrogeno el analisis de su masa demostro que un mol pesa 89, 1 gramos cual es la formula molecular del compuesto?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de David4587781
En resumen
C : 40, 44 / 12 = 3, 37 / 1, 123 = 3H = 7, 92 / 1 = 7, 92 / 1, 123 = 7O : 35, 92 / 16 = 1, 123 / 1, 123 = 1.
C : 40, 44 / 12 = 3, 37 / 1, 123 = 3H = 7, 92 / 1 = 7, 92 / 1, 123 = 7O : 35, 92 / 16 = 1, 123 / 1, 123 = 1.
Un
compuesto puro se hallo con la siguiente composicion porcentual :
40, 44% de carbono, 7, 92 % de hidrogeno, 35, 92% de oxigeno, y 15, 72 % de
nitrogeno el analisis de su masa demostro que un mol pesa 89, 1 gramos
cual es la formula molecular del compuesto?
C : 40.
44 g / 12 g / mol = 3.
37 mol
H : 7.
92 g / 1 g / mol = 7.
92 mol
O : 35.
92 g / 16 g / mol = 2.
245 mol
N : 15.
72 g / 14 g / mol = 1.
123 mol
dividir
C : 3.
37 mol / 1.
123 mol = 3
H : 7.
92 mol / 1.
123 mol = 7
O.
2. 25 mol / 1.
123 mol = 2
N : 1.
123 mol / 1.
123 mol = 1
FE : C3H7O2N
MmFE
C : 3 x 12 = 36 g / mol
H : 7 x 1 = 7 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol
N : 1 x 14 = 14 g / mol
```````````````````````````` Mm = 89 g / mol
n = 89.
1 g / mol ```````````````` 89 g / mol
n = 1
FM = (C3H7O2N)1 = C3H7O2N ( L - alanina ).
C : 40, 44 / 12 = 3, 37 / 1, 123 = 3H = 7, 92 / 1 = 7, 92 / 1, 123 = 7O : 35, 92 / 16 = 1, 123 / 1, 123 = 1.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Hidrógeno 5% / 1 = 5 nitrógeno 35% / 14 = 2, 5 ⇒ es el menor oxigeno 60% / 16 = 3, 75 dividir cada uno entre el menor H = 5 / 2, 5⇒ 2 N = 2, 5 / 2, 5⇒ 1 O = 3, 75 / 2, 5⇒ 1, 5≈2 FORMULA EMPIRICA = H₂NO₂ masa molecular…
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
C : 54. 5 g / 12 g / mol = 4. 541 mol H : 9. 1 g / 1 g / mol = 9. 1 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir los resultados entre el menor de los reultados C : 4. 541 mol / 2. 275 mol = 2 H : 9. 1 mol / 2. 275…
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…