Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4, 6 g. Se hace reaccionar con 9, 6 g de oxígeno dando 8, 8 g de CO2 y 5, 4 g de agua. Si cogemos 9, 2 g de un compuesto en un volumen 5, 80l en P = 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, H y O g C = 8. 8 g CO2 x 12 g C ```````` 44 g CO2 g C = 2. 4 g g H = 5. 4 g H2O x 2 g H2 `````````` 18 g H2O g H = 0. 6 g g O = 4. 6 g - 2. 4 g - 0. 6 g = 1. 6 g de oxigeno 2.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol O = 16 g / mol
1.
Calcular gramos de C, H y O
g C = 8.
8 g CO2 x 12 g C ```````` 44 g CO2
g C = 2.
4 g
g H = 5.
4 g H2O x 2 g H2 `````````` 18 g H2O
g H = 0.
6 g
g O = 4.
6 g - 2.
4 g - 0.
6 g = 1.
6 g de oxigeno
2.
Calcular mol de C, H y O
C : 2.
4 g / 12 g / mol = 0.
2 mol
H : 0.
6 g / 1 g / mol = 0.
6 mol
O : 1.
6 g / 16 g / mol = 0.
1 mol
dividir entre el menor de ellos
C : 0.
2 mol / 0.
1 mol = 2
H : 0.
6 mol / 0.
1 mol 0 6
O : 0.
1 mol / 0.
1 mol = 1
FE : C2H6O
3.
Calcular Mm de la FE
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 6 x 1 = 6 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 46 g / mol
se debe trabajar con la LEY DE LOS GASES IDEALES V P = n R T para calcular el numero de moles y luego la Mm real del compuesto
V = 5.
80 L
P = 780 / 760 = 1.
026 atm
T = 90 + 273 = 363 K
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
n (mol) = ?
N = V P `````` R T
n = 5.
80 litros x 1.
026 atm ```````````````````````````````````````` 0.
0821 ( L atm / mol K) x 363 K
n = 0.
1996 mol
n = masa / Mm despejar Mm
Mm = 9.
2 g / 0.
1996 mol
Mm = 46.
09 g / mol (real del compuesto)
n = Mm FM / MmFE
n = 46.
09 g / mol ```````````````` 46 g / mol
n = 1
FM = (C2H6O)1 = C2H6O.
Respuesta : Formula empirica y molecular .
FE = C2H6O FM = C2H6O.
Son iguales.
Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los siguientes cálculos : compuesto : C , H y O .
Masa del compuesto = 4.
6 g CxHyOz + O2 → CO2 + H2O 4.
6g 9.
6 g 8.
8 g 5.
4 g m = 9.
2 g comp V = 5.
80 L P = 780mmmHg * 1atm / 760 mmHg = 1.
026 atm T = 90ºC + 273 = 363 ºk FE = ?
FM = ?
8. 8 g Co2 * 12 gC / 44 g CO2 = 2.
4 g C 5.
4 g H2O * 2g H / 18g H2O = 0.
6 g H gO = 4.
6 g comp - 2.
4gC - 0.
6 g H = 1.
6 gO 2.
4 g C / 12 g / mol = 0.
2 mol 0.
6 g H / 1 g / mol = 0.
6 mol 1.
6 g O / 16 g / mol = 0.
1 mol se divide entre el menor : C = 0.
2 mol / 0.
1mol = 2 H = 0.
6 mol / 0.
1 mol = 6 = = 0.
1mol / 0.
1 mol = 1 FE = C2H6O Pm Fe = 12g * 2 + 1g * 6 + 16g * 1 = 46 g / mol Fm = n * Fe n = Pmdado / PmFe P * V = m * R * T / Pm Pm dado = m * R * T / P * V Pm dado = 9.
2 g * 0.
082L * atm / ºK * mol * 363ºK / 1.
026atm * 5.
80L = 46.
01 g / mol n = 46.
01g / mol / 46 g / mol = 1 Fm = 1 * ( C2H6O ) = C2H6O.
Pues ninguno por que para formar compuestos se nesesitan 1 o mas moleculas h y o no forman nada pero si les agragamos 2 moleculas de h y o seria H2O.
18 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol 39, 132 g - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 39, 132 * 1 / 18 = 2, 174 moles peso molecular del CO2 = 44 g 44 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
CHO + O2 → CO2 + H2O 4. 6g + 9. 6 → 8. 8 g + 5. 4 g Mm CO2 = 44 g / mol O2 = 32 g / mol 44 g de CO2 - - - - - - 12 g de C 8. 8 g CO2 - - - - - - X X = 2. 4 g C 18 g H2O - - - - 2 g H 5. 4 g H2O - - - - X X = 0. 6 g de H…