Desde 100g de un compuesto formado por carbono, hidrogeno y oxigeno , se obtiene 39, 132g de agua y 95, 656 g de co2. Determine su formula empirica.
18 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol
39, 132 g - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 39, 132 * 1 / 18 = 2, 174 moles
peso molecular del CO2 = 44 g
44 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol
95, 656 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 95, 656 * 1 / 44 = 2, 174 moles
en 1 mol de H2O - - - - - - - - - - - - - - - 2 g de H
en 2, 174 moles - - - - - - - - - - - - x = 2, 174 * 2 / 1 = 4, 348 g de H
en 1 mol de CO2 - - - - - - - - - - - - - - - - - 12 g de C
en 2, 174 moles - - - - - - - - - - - - - - - - x = 2.
174 * 12 / 1 = 26, 088 g de C
g de O = 100 - 4, 348 - 26, 088 = 69, 564 g de O
moles de O = 69, 564 / 16 = 4, 34775 moles
moles de H = 4, 348 / 1 = 4, 348 moles
moles de C = 26, 088 / 12 = 2, 174 moles
relaciones molares :
C / C = 2, 174 / 2, 174 = 1
H / C = 4, 348 / 2, 174 = 2
O / C = 4, 34775 / 2, 174 = 2
Fórmula empírica : CH2O2.
Respuesta : 18 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol39, 132 g - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 39, 132 * 1 / 18 = 2, 174 molespeso molecular del CO2 = 44 g44 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol95, 656 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 95, 656 * 1 / 44 = 2, 174 molesen 1 mol de H2O - - - - - - - - - - - - - - - 2 g de Hen 2, 174 moles - - - - - - - - - - - - x = 2, 174 * 2 / 1 = 4, 348 g de Hen 1 mol de CO2 - - - - - - - - - - - - - - - - - 12 g de Cen 2, 174 moles - - - - - - - - - - - - - - - - x = 2.
174 * 12 / 1 = 26, 088 g de Cg de O = 100 - 4, 348 - 26, 088 = 69, 564 g de Omoles de O = 69, 564 / 16 = 4, 34775 molesmoles de H = 4, 348 / 1 = 4, 348 molesmoles de C = 26, 088 / 12 = 2, 174 molesrelaciones molares : C / C = 2, 174 / 2, 174 = 1H / C = 4, 348 / 2, 174 = 2O / C = 4, 34775 / 2, 174 = 2Fórmula empírica : CH2O2Ver más en Brainly.
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Lat / tarea / 2401602#readmoreExplicación :
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…