Un compuesto formado por carbono , hidrogeno y oxigenotiene una masa de 4, 6g. Se hace reaccionar con 9, 6g de oxigeno dando 8, 8g de co2 y 5, 4g de agua. Si cogemos 9, 2g de un compuesto en un volumen 5, 8OI en p = 780 mmhg a una temperatura de 90"c calcula la formula empirica me ayudan porfavor.
En resumen
CHO + O2 → CO2 + H2O 4. 6g + 9. 6 → 8. 8 g + 5. 4 g Mm CO2 = 44 g / mol O2 = 32 g / mol 44 g de CO2 - - - - - - 12 g de C 8. 8 g CO2 - - - - - - X X = 2. 4 g C 18 g H2O - - - - 2 g H 5. 4 g H2O - - - - X X = 0. 6 g de H g Oxigeno = 4. 6 g – 2. 4 g – 0. 6 g = 1.
CHO + O2 → CO2 + H2O
4.
6g + 9.
6 → 8.
8 g +
5.
4 g
Mm CO2 = 44 g / mol O2 = 32 g / mol
44 g de CO2 - - - - - - 12 g de C 8.
8 g CO2 - - - - - - X
X = 2.
4 g C
18 g H2O - - - - 2
g H
5.
4 g H2O - - - - X
X = 0.
6 g de H
g Oxigeno = 4.
6
g – 2.
4 g – 0.
6 g = 1.
6 g O2
C : 2.
4 g / 12 g / mol = 0.
2 mol
H : 0.
6 g / 1
g / mol = 0.
6 mol
O : 1.
6 g / 16
g / mol = 0.
1 mol
Dividir
C : 0.
2 mol / 0.
1
mol = 2
H : 0.
6 mo / 0.
1
mol = 6
O : 0.
1 mol / 0.
1
mol = 1
FE : C2H6O.
Respuesta : y cual seria la fórmula molecular?
Explicación :
18 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol 39, 132 g - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 39, 132 * 1 / 18 = 2, 174 moles peso molecular del CO2 = 44 g 44 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, H y O g C = 8. 8 g CO2 x 12 g C ```````` 44 g CO2 g C = 2. 4 g g H = 5. 4 g H2O x 2 g H2 `````````` 18 g H2O g H = 0. 6 g g O = 4. 6 g - 2. 4…