Un compuesto formado de nitrógeno e hidrogeno tiene la siguiente composición porcentual : N = 87, 5% e H = 12, 5%. Su masa molecular aproximada es 16g. Halla la formula molecular del compuesto e indica la estructura de Lewis para este compuesto. AYUDA POR FAVOOR!
En resumen
Asi me salio, esta resumido, primero busque la formula minima para hallar la molecular y de ahi la estructura de lewis.
Asi me salio, esta resumido, primero busque la formula minima para hallar la molecular y de ahi la estructura de lewis.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Respuesta : FM : (CH2O)6 = C6H12O6Explicación : La composicion centesimal de un compuesto es C = 40 %, H = 6, 67 % y O = 53. 33 % si la masa molecular del compuesto es 180. 69 uma halla su formula molecular1. Calcular…
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35. 51% = 35. 51 gH : 4. 77% = 4. 77 gO : 37. 85% = 37. 85 gN : 8. 29% = 8. 29 gNa : 13.…