Un analista de laboratorio prepara una disolución mezclando 70?

- Si denotamos con las siguientes siglas cada una de las variables :

m C6H6 = masa del Benceno en la disolución = 70.

6 g

m C7H8 = masa del Tlueno en la disolución = 38.

9 g

P°C6H6 = Presión de vapor del Benceno a 80°C = 0.

991 atm

P°C7H8 = Presión de vapor del Tolueno a 80°C = 0.

382 atm

PM C6H6 = Peso molecular del Benceno = 78 g / mol

PM C7H8 = Peso molecular del Tolueno = 92 g / mol

XC6H6 = Fracción molar del Benceno = n Benceno / (n Benceno + n Tolueno)

XC7H8 = Fracción molar del Tolueno = n Tolueno / (n Benceno + n Tolueno)

n = moles - Para resolver el problema utilizaremos la Ley de Raoult, que establece que la presión de cada componente en una solución es igual a su fracción molar por su fracción molar en la disolución.

- Para el benceno, se tiene :

PC6H6 = XC6H6 x P°C6H6 (1) - Para el tolueno :

PC7H8 = XC7H8 x P°C7H8 (2) - El número de moles n, de cada componente , es igual a :

nC6H6 = mC6H6 / PMC6H6 → nC6H6 = 70.

6 g / 78 g / mol = 0.

905 moles

nC7H8 = mC7H8 / PMC7H8 → nC7H8 = 38.

9 g / 92 g / mol = 0.

423 moles - B) La fracción molar de cada compuesto, es :

XC6H6 = nC6H6 / (nC6H6 + nC7H8) →

XC6H6 = 0.

905 moles / (0.

905 moles + 0.

423 moles) =

0.

681XC7H8 = nC7H68 (nC6H6 + nC7H8) →

XC7H8 = 0.

423 moles moles / (0.

905 moles + 0.

423 moles) = 0.

319 - A) Sustituyendo en las ecuaciones (1) y (2), se tiene que la presión del solvente y el soluto en la mezcla, es :

PC6H6 = 0.

681 x 0.

991 atm = 0.

675 atm

PC7H8 = 0.

319 x 0.

382 atm = 0.

122 atm - C) La presión total de la mezcla (Pt), es la suma de las presiones de cada componente :

Pt = PC6H6 + PC7H8

Pt = 0.

675 atm + 0.

122 atm

Pt = 0.

797 atm.