Un soluto no volátil y no electrolito se disuelve en agua y presenta una presión de vapor de 1. 86 atm a 125 grados celcius la presión de vapor a temperatura del agua es de 1, 740. 93 mmhg. Calcule la fracción molar del soluto asumiendo que se cumple la ley de raoult.
En resumen
Hola, La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Hola,
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Suponiendo que se aplica la ley de Raoult tenemos :
(p° - p) / (p°) = x
Donde :
P° = presion de vapor
x = (1413, 6 mmHg) / (1740, 93 mmHg) = 0, 81
“P0– P” se corresponde con el descenso en la presión de vapor producido por la presencia de un soluto (1, 86 atm = 1413, 6 mmHg).
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¿ A que temperatura el agua alcanza una presión de vapor de 560 torr ? Para resolver el ejercicio se procede a observar la gráfica dada de Presión de vapor( mmHg(torr)) en función de la temperatura en grados centígrados…
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