Ayuda! En un recipiente se 25cm3 se encuentran 2. 0g de Ar, 4. 2g de N2 y 0. 45g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 20°C. Calcular : a) La presión en atm. Que soportan las paredes del recipiente. B) La presión parcial del vapor de agua.
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En resumen
A) La presión que soporta las paredes del recipiente es : 216. 234 atmb) La presión parcial del vapor de agua es : 24. 026 atmDatos : V = 25 cm³ = 0. 025 LT = 20 °C = 293 Km Ar = 2 gm N₂ = 4. 2 gm H₂O = 0. 45 gExplicación : 1.
A) La presión que soporta las paredes del recipiente es : 216.
234 atmb) La presión parcial del vapor de agua es : 24.
026 atmDatos : V = 25 cm³ = 0.
025 LT = 20 °C = 293 Km Ar = 2 gm N₂ = 4.
2 gm H₂O = 0.
45 gExplicación : 1.
Se hallan los moles de cada gas : n = masa / peso molecularn Ar = 2g / 40 g / mol = 0.
05 moles Arn N₂ = 4.
2 g / 28 g / mol = 0.
15 moles N₂n H₂O = 0.
45 g / 18 g / mol = 0.
025 moles H₂O2.
Se hallan los moles totales : n totales = 0.
05 + 0.
15 + 0.
025 = 0.
225 moles3.
Empleando la ecuación de los gases ideales se halla la presión : PV = nRTP * (0.
025 L) = 0.
225 moles * 0.
082 L * atm / mol K * 293 KP = 216.
234 atm4.
Se halla la fracción molar del agua : X H₂O = moles H₂O / moles totalesX H₂O = 0.
025 / 0.
225X H₂O = 0.
111 5.
Se halla la presión parcial del vapor de agua : P parcial = X H₂O * P totalP parcial = 0.
111 * 216.
234 atmP parcial = 24.
026 atm.
A) La presión que soporta las paredes del recipiente es : 216. 234 atmb) La presión parcial del vapor de agua es : 24. 026 atmDatos : V = 25 cm³ = 0. 025 LT = 20 °C = 293 Km Ar = 2 gm N₂ = 4.
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