6. Una solución compuesta de 30 g de un soluto orgánico no volátil en 420 g de éter dietílico tiene una presión de vapor de 554. 0 mmHg a 20 °C. Si la presión de vapor de éter puro es de 582. 3 mmHg a la misma temperatura, calcule el peso molecular del soluto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Treizy1313
Solucion : Para el agua, iniciamos calculando el número de moles de soluto y solvente, así : nagua = 150g18gmol = 8, 33molnsoluto = 6g120gmol = 0, 05molLuego la fracción molar del agua : Xagua = 8, 338, 33 + 0, 05 = 0, 994Con estos datos podemos calcular la presión de vapor : Pa = P∗XaguaPa = 92, 5mmHg∗0.
994Pa = 91, 95mmHgPor ultimo calculamos la disminución de la presión : ∆ P = P−Pa∆ P = 92, 5mmHg−91, 95mmHg.
Propiedad Coligativa 2 : Aumento punto de Ebullición Un disolvente tiene menor numero de particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto…
Hola, La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada…
A) Pto cong = - 0. 479 ºC ; B) Pv sol = 2. 28 mmHg ; C) Pvsol = 0. 74 mmHg La presión de vapor de una solución se calcula mediante la formula Pvsol = Pv solve * X sto , siendo Xsto = fracción molar del soluto y el punto…
Para calcular el aumento ebulloscópico de la solución formada entre el compuesto aludido y el agua a los efectos de conocer su punto de ebullición, primero vamos a hallar la molalidad, definida como el número de moles…
Respuesta : 0. 2 atm totalesExplicación : PV = nRTT = 20 + 273 = 293 KP = 820 / 760 = 1. 08 atmn = PV / RT = (1. 08 * 3) / (0. 082 * 293) = 0. 13 moles ; 0. 13 * 85 / 100 = 0. 11 mol bencenox = 0. 11 benceno / 0. 13…