Se tiene 3 L de aire saturados de vapor de benceno al 85% a 20° y 820mmHg. Determinar la presion final del aire saturado de vapor de benceno, cuando el volumen del gas se expande isotermicamente hasta 4 L, si la presion de vapor de benceno a esa temperatura es de 74. 6 mmHg.
En resumen
Respuesta : 0. 2 atm totalesExplicación : PV = nRTT = 20 + 273 = 293 KP = 820 / 760 = 1. 08 atmn = PV / RT = (1. 08 * 3) / (0. 082 * 293) = 0. 13 moles ; 0. 13 * 85 / 100 = 0. 11 mol bencenox = 0. 11 benceno / 0. 13 total = 0.
Respuesta : 0.
2 atm totalesExplicación : PV = nRTT = 20 + 273 = 293 KP = 820 / 760 = 1.
08 atmn = PV / RT = (1.
08 * 3) / (0.
082 * 293) = 0.
13 moles ; 0.
13 * 85 / 100 = 0.
11 mol bencenox = 0.
11 benceno / 0.
13 total = 0.
85 (fracción molar) ley de raoult - - > presión parcial = presión sustancia pura * fracción molar p parcial benceno = 74.
6 mmHg * 0.
85 = 63.
41 mmHg ; 63.
41 / 760 = 0.
08 atm BENCENOpresión parcial de la saturación : 0.
13 moles totales - 0.
11 moles benceno = 0.
02 moles saturación PV = nRT P = nRT / V = 0.
02 * 0.
082 * 293 / 4 = 0.
12 atm SATURACIÓNP total = 0.
08 atm benceno + 0.
12 saturación = 0.
2 atm totales.
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…
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