Si un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de h y 24, 97 de f calcula la forma empírica?
Si un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de h y 24, 97 de f calcula la forma empírica.
En resumen
C : 63. 1 g / 12 g / mol = 5. 2583 mol H : 11. 92 g / 1 g / mol = 11. 92 mol F : 24. 97 g / 19 g / mol = 1. 3142 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados : C : 5. 2583 mol / 1. 3142 mol = 4 H : 11. 92 mol / 1. 3412 mol = 9 F : 1. 3142 mol / 1.
Mejor respuesta
C : 63.
1 g / 12 g / mol = 5.
2583 mol
H : 11.
92 g / 1 g / mol = 11.
92 mol
F : 24.
97 g / 19 g / mol = 1.
3142 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados :
C : 5.
2583 mol / 1.
3142 mol = 4
H : 11.
92 mol / 1.
3412 mol = 9
F : 1.
3142 mol / 1.
3142 mol = 1
FE : C₄H₉F₁.
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