Si tenemos una mezcla de hidrogeno y vapor de agua a 20°C y la presion es de 760 mmHg, determina la presion parcial del hidrogeno, si la presion parcial del vapor del agua a 20°C es 17, 5mmHg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Karli10
En resumen
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales Pt = PH + Pv PH = Pt - Pv PH = 760 mmHg - 17. 5 mmHg = 742. 5 mmHg.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales Pt = PH + Pv
PH = Pt - Pv PH = 760 mmHg - 17.
5 mmHg = 742.
5 mmHg.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales Pt = PH + Pv PH = Pt - Pv PH = 760 mmHg - 17. 5 mmHg = 742. 5 mmHg.
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Respuesta : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion : ΔP = P° * X P° - P = P° * X Donde : P° = Presión de vapor del…