Si la temperatura que registra el ambiente es 27°C y estamos a nivel del mar (presión de 1 atmosfera), ¿Cuál será al volumen al tener 3 moles en un recipiente de H2?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Marmay6patricatiz
En resumen
Según la ecuación que describe la Ley de los gases ideales , podemos plantear que : PV = nRT Donde : P = Presión atmosférica. V = Volumen. N = número de moles. R = 8. 314472 j / mol * K. T = Temperatura en ºK Sabemos que : T = 27ºC = 300.
Según la ecuación que describe la Ley de los gases ideales , podemos plantear que :
PV = nRT
Donde :
P = Presión atmosférica.
V = Volumen.
N = número de moles.
R = 8.
314472 j / mol * K.
T = Temperatura en ºK
Sabemos que :
T = 27ºC = 300.
15 ºK
Así que sustituyendo los valores nos queda :
(1atm)V = (3)(8.
314472)(300.
15)
V = 7486.
76 cm³.
Según la ecuación que describe la Ley de los gases ideales , podemos plantear que : PV = nRT Donde : P = Presión atmosférica. V = Volumen. N = número de moles. R = 8. 314472 j / mol * K.
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en…
La ley de los gases ideales nos dice que : PV = nRT Donde : P - - > Es la presión atmosférica. V - - >Es el volumen ocupado por el gas. N - - > Es el número d moles. R - - > Constante de los gases ideales = 0. 082 L.…
La ley de los gases ideales, es capaz de establecer una relación entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Mediante la siguiente ecuación : PV = nRT Donde : R = 8. 314472 / Jmol * K V = Volumen. P =…
La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente es : T = 1365. 85 ºK . La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , de la…