Supón que se introducen 0, 500 moles de CO2 y 0, 500 moles de CO en un recipiente con volumen de 112 litros a presión de 1 atmosfer. ¿Cuál es la temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente?
En resumen
La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente es : T = 1365. 85 ºK . La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , de la siguiente manera : nCO2 = 0. 500 moles nCO = 0.
La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente es : T = 1365.
85 ºK .
La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , de la siguiente manera : nCO2 = 0.
500 moles nCO = 0.
500 moles P = 1 atm V = 112 Lts T = ?
Moles de la mezcla : n mezcla = nCO2 + nCO = 0.
500 moles + 0.
500 moles = 1 mol Ecuación de los gases : P * V = n * R * T Se despeja T : T = P * V / n * R T = 1 atm * 112 Lts / 1 mol * 0.
082 L * atm / ºK * mol T = 1365.
85 ºK.
La ley de los gases ideales nos dice que : PV = nRT Donde : P - - > Es la presión atmosférica. V - - >Es el volumen ocupado por el gas. N - - > Es el número d moles. R - - > Constante de los gases ideales = 0. 082 L.…
En la foto se describe el procedimiento y la temperatura se le tranforma a kelvin.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.