Si la temperatura que registra el ambiente es 27°C y estamos a nivel del mar (presión de 1 atmosfera), ¿Cuál será al volumen al tener 3 moles en un recipiente de H2?
En resumen
La ley de los gases ideales nos dice que : PV = nRT Donde : P - - > Es la presión atmosférica. V - - >Es el volumen ocupado por el gas. N - - > Es el número d moles. R - - > Constante de los gases ideales = 0. 082 L. Atm(K. Mol) T - - > Temperatura en Kelvin.
La ley de los gases ideales nos dice que :
PV = nRT
Donde :
P - - > Es la presión atmosférica.
V - - >Es el volumen ocupado por el gas.
N - - > Es el número d moles.
R - - > Constante de los gases ideales = 0.
082 L.
Atm(K.
Mol)
T - - > Temperatura en Kelvin.
PV = nRT
T = 27ºC = 300.
15 ºK
(1)V = (3)(0.
082)(300.
15)
V = 73.
83m³.
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.
La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente es : T = 1365. 85 ºK . La temperatura de la mezcla en el nuevo recipiente se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P * V = n * R * T , de la…