Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0?
Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0. 18, cual es la concentración molar del ion sulfato (SO4) - 2.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Samuelgonzalezp7lni6
En resumen
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0. 36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0. 18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²Inicial (M) 0.
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Mejor respuesta
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0.
36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0.
18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²Inicial (M) 0.
18 0 0 0Cambio (M) - 0.
18 + 0.
18 + 0.
18 + 2 * 0.
18Final (M) 0 0.
18 0.
18 0.
36Por lo tanto la concentración molar del ión sulfato es 0.
36 M.
Preguntas frecuentes
Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0?
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0. 36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0.
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