Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0?
Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0. 18, cual es la concentración molar del ion sulfato (SO4) - 2.
En resumen
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0. 36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0. 18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²Inicial (M) 0.
Mejor respuesta
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0.
36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0.
18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²Inicial (M) 0.
18 0 0 0Cambio (M) - 0.
18 + 0.
18 + 0.
18 + 2 * 0.
18Final (M) 0 0.
18 0.
18 0.
36Por lo tanto la concentración molar del ión sulfato es 0.
36 M.
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