Si la concentración molar de una disolución de Alumbre de potasio KAl(SO4)2 es 0?
Si la concentración molar de una disolución de Alumbre de potasio KAl(SO4)2 es 0. 61, cuál es la concentración molar del ion sulfato (SO4) - 2?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Qiqepun
En resumen
Respuesta : 1, 22 molar. - En primer lugar se denomina molaridad, a la cantidad de soluto en moles (en este caso el alumbre), dividido entre el volumen de la disolución (en litros) y luego multiplicado por 100.
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Respuesta : 1, 22 molar.
- En primer lugar se denomina molaridad, a la cantidad de soluto en moles (en este caso el alumbre), dividido entre el volumen de la disolución (en litros) y luego multiplicado por 100.
- Se sabe que cada molécula de KAl(SO₄)₂ contiene dos moléculas de SO₄, asímismo al disociarse en agua cada mol de alumbre produce dos moles de ion sulfato, entonces se puede emplear esta relación para convertir los moles de alumbre a moles de sulfato :
0, 61 mol KAl(SO₄)₂ / L * (2 mol SO₄⁻² / 1 mol KAl(SO₄)₂) = 1, 22 molSO₄⁻² / L.
Preguntas frecuentes
Si la concentración molar de una disolución de Alumbre de potasio KAl(SO4)2 es 0?
Respuesta : 1, 22 molar.
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