Calcular la concentración molar de ion hidroxilo de una solución de Fe(OH)2 a pH es 9, 50?
Calcular la concentración molar de ion hidroxilo de una solución de Fe(OH)2 a pH es 9, 50.
Mejor respuesta
Respuesta : La concentracion de Hidrogeno es igual al ph segun : Ph = - log [H + ] y la concentracion de iones oxidrilos es igual a pOH y se relaciona con el pH segun : 14 = pH + pOH
Entonces :
14 = ph + pOH
14 = 9, 50 + pOH
14 - 9, 50 = 4, 5 = pOH
entonces
pOH = - log [OH - ]
4, 5 = - log [OH - ]
haces el antilogaritmo 10 ^ - 4, 5[OH - ] = 3, 16x10 ^ - 5Rta final, la concentracion de grupos oxidrilos en una solucion Fe(OH)2 es de 3, 16x10 ^ - 5 o 0, 0000316Explicación :
Preguntas relacionadas de Química
Calcule el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es 4?
Respuesta : Ahi en la imagen esta resueltoPrimero tienes la concentracion de OH - que te la dan, despues el pH = ? Q es lo que te piden, tercero una de las formulas escenciales la cual es pH + pOH = 14 y del cuarto en…
1 respuesta 4
Cual es la concentracion del ion hidroxilo en una solucion de pH 8, 40?
PH + pOH = 148, 40 + pOH = 14pOH = 14 - 8, 40pOH = 5, 6pOH = - log [OH - ]5, 6 = - log [OH - ][OH - ] = 10 ^ - 5, 6[OH - ] = 2, 51 x10 ^ - 6SALUDOS!
1 respuesta 1
Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0?
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0. 36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0. 18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son :…
1 respuesta 0