QuímicaBásico20 de julio de 20261 respuestas

Resuelve los siguientes problemas, escribe todo el procedimiento y elresultado correctamente?

Resuelve los siguientes problemas, escribe todo el procedimiento y el resultado correctamente. A) El ácido nítrico (HNO3) se utiliza en la producción de fertilizantes, colorantes, fármacos y explosivos, cuya concentración de iones hidrógenos es igual a 3. 5 x10 - 4M, calcular el pH y Poh b) Calcula la concentración de iones hidrógeno, [H + ]en una solución que tiene un pH igual a 8. 6. c) Determina el pH de una solución de H2SO4 que tiene una concentración de iones de hidrógeno [H + ] = 0. 00453 mol / L. D) Calcula el pH de una solución de NaOH cuya concentración de iones hidróxidos [OH - ] = 3 x 10 - 9 M. E) Calcular la concentración de iones hidroxilos [OH - ], la concentración de iones hidrógenos [H + ] y el pH, en una solución que tiene un pOH = 12.

7Francisca140206

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Cuachi964

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver el tema.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

A) Los valores de PH y POH es PH = 3. 45 y POH = 10. 55 b) La concentración de iones de hidrógeno es [ H + ] = 2. 51 * 10 ^ - 9 M c) El valor del PH de la solución de ácido sulfúrico es PH = 2. 34 d) El valor del PH de la solución de NaOH es de PH = 5. 48 .

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Cuachi96430 oct 2026

A) Los valores de PH y POH es PH = 3.

45 y POH = 10.

55 b) La concentración de iones de hidrógeno es [ H + ] = 2.

51 * 10 ^ - 9 M c) El valor del PH de la solución de ácido sulfúrico es PH = 2.

34 d) El valor del PH de la solución de NaOH es de PH = 5.

48 . e) [OH - ] = 1 * 10 - 12 M ; PH = 2 ; [H + ] = 0.

01 M .

Los valores de PH y POH de las soluciones proporcionadas se calculan mediante la aplicación de las fórmulas de PH + POH = 14 , PH = - Log[H + ] ; POH = - Log[OH - ] , de la siguiente manera : a) HNO3 [H + ] = 3.

5 * 10 - 4 M PH = ?

POH = ?

Fórmula de PH : PH = - Log[H + ] PH = - Log( 3.

5 * 10 - 4 ) PH = 3.

45 PH + POH = 14 Se despeja POH : POH = 14 - PH = 14 - 3.

45 = 14 - 3.

45 POH = 10.

55 b) [H + ] = ?

PH = 8.

6 Fórmula del PH : PH = - Log [H + ] Se despeja [ H + ] : [H + ] = 10 ^ - PH [ H + ] = 10 ^ - 8.

6 [ H + ] = 2.

51 * 10 ^ - 9 M c) PH = ?

[H + ] = 0.

00453 mol / L PH = - Log[ H + ] PH = - Log( 0.

00453 ) PH = 2.

34 d) PH = ?

[OH - ] = 3 * 10 - 9 M POH = - Log[OH - ] POH = - Log( 3 * 10 - 9 ) = 8.

52 PH + POH = 14 Se despeja PH : PH = 14 - POH PH = 14 - 8.

52 PH = 5.

48 e) [ OH - ] = ?

[H + ] = ?

PH = ?

POH = 12 POH = - Log [ OH - ] se despeja [ OH - ] : [OH - ] = 10 ^ - POH = 10 ^ - 12 [OH - ] = 1 * 10 - 12 M PH = 14 - POH = 14 - 12 PH = 2 [ H + ] = 10 ^ - PH = 10 ^ - 2 [H + ] = 0.

01 M .

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