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SI 3 MOLES DE METANO ( CH4 ) OCUPA UN VOLUMEN DE 5 L A 27 °C CALCULA LA PRESION DEL GAS EN ATM MEDIANTE LA Ecuación DEL GAS IDEAL I LA Ecuación DE VAN DER WAALS?

SI 3 MOLES DE METANO ( CH4 ) OCUPA UN VOLUMEN DE 5 L A 27 °C CALCULA LA PRESION DEL GAS EN ATM MEDIANTE LA ECUACION DEL GAS IDEAL I LA ECUACION DE VAN DER WAALS.

3Dbpaulina
Química#EcuacionesNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Beckig2

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver METANO ( CH4 ) OCUPA UN VOLUMEN DE 5 L A 27 °C CALCULA LA PRESION DEL GAS EN ATM MEDIANTE LA ECUACION DEL GAS IDEAL I LA ECUACION DE VAN DER WAALS?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Laecuación del gas ideal es : PV = nRT P = nRT / V donde : n = 3moles R = 0. 082atm * L / (mol * K) T = 27 + 273 = 300K V = 5L P = 3 * 0. 082 * 300 / 5 = 14. 76 atm.

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Beckig2
4

Laecuación del gas ideal es : PV = nRT

P = nRT / V

donde :

n = 3moles

R = 0.

082atm * L / (mol * K)

T = 27 + 273 = 300K

V = 5L

P = 3 * 0.

082 * 300 / 5 = 14.

76 atm.

Preguntas frecuentes

SI 3 MOLES DE METANO ( CH4 ) OCUPA UN VOLUMEN DE 5 L A 27 °C CALCULA LA PRESION DEL GAS EN ATM MEDIANTE LA Ecuación DEL GAS IDEAL I LA Ecuación DE VAN DER WAALS?

Laecuación del gas ideal es : PV = nRT P = nRT / V donde : n = 3moles R = 0. 082atm * L / (mol * K) T = 27 + 273 = 300K V = 5L P = 3 * 0. 082 * 300 / 5 = 14. 76 atm.

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