Si 3 moles de metano ( CH4) ocupan un volumen de 5L a 27 °C calcule la presión del gas en atm mediante la ecuación del gas ideal y la ecuación de Van der Waals.
En resumen
La formula del gas idea es (pv = nRt) p - presión v - volumen n - cantidad de sustancia(moles) R - constante del gas ideal que es igual a (0. 082atm•L / mol•k) t - - temperatura p(5L) = 3moles(0. 082atm•L / mol•k)300k la temperatura es 300k porque se convierte de C a k.
La formula del gas idea es (pv = nRt)
p - presión
v - volumen
n - cantidad de sustancia(moles)
R - constante del gas ideal que es igual a (0.
082atm•L / mol•k)
t - - temperatura
p(5L) = 3moles(0.
082atm•L / mol•k)300k
la temperatura es 300k porque se convierte de C a k.
27 + 273 = 300k
al despejar queda
p = 3mol(0.
082atm•L / mol•k)300k / 5L
cancela mol con mol, litro con litro y kelvin con kelvin y la respuesta queda en atm que es la unida de temperatura
p = 14.
76atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -.
Convirtiendo a litros y usando la constante para unidad de presión atm, tenemos esta solución. Se hace uso de calculadora por su complejidad de cálculo.
Aplicando la ecuación de gases ideales tenemos que : PV = nRT Entonces, procedemos a calcular la presión. P · (22. 4L) = 1. 5 mol · 0. 082 atm·L / mol·K · (273. 15K) P = 1. 49 atm Ahora debemos utilizar la ecuación de…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presion) = 1. 4 atmV (volumen) = 980 mL → 0. 98 Ln (número de mols) = 2 molesR (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol. KT (temperatura) = ? (en Kelvin)Ahora, aplicamos…