¿Cual es la temperatura en °C de un gas ideal, si 2 moles ocupan un volumen de 980 mL a la presion de 1, 4 atm?
¿Cual es la temperatura en °C de un gas ideal, si 2 moles ocupan un volumen de 980 mL a la presion de 1, 4 atm? Urgente!
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presion) = 1. 4 atm V (volumen) = 980 mL → 0. 98 L n (número de mols) = 2 molesR (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol. K T (temperatura) = ?
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
P (presion) = 1.
4 atm
V (volumen) = 980 mL → 0.
98 L
n (número de mols) = 2 molesR (constante de los gases) = 0.
082 atm.
L / mol.
K
T (temperatura) = ?
(en Kelvin)
Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.4%2A0.98%20%3D%202%2A0.082%2AT%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.372%20%3D%200.164%5C%3AT%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%200.164%5C%3AT%20%3D%201.372%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20T%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.372%7D%7B0.164%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7BT%20%5Capprox%208.36%5C%3AK%7D%20" />
Ahora, vamos a hacer la conversión de la escala Kelvin (K) en Celsius (ºC), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20TK%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20%2B%20273.15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%208.36%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20%2B%20273.15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%208.36%20-%20273.15%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20-%20264.79%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20" />[img = 10]Respuesta : La temperatura - 264.
79 ºC______________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Ley de los gases ideales V x P = n x R x TV = 980 mL / 1000 = 0.
980 LP = 1.
4 atmn = 2 molesR = 0.
082 (L atm / mol K)T = ( 1.
4 atm x 0.
980 L ) / (2 mol x 0.
082 (L atm / mol K))T = 8.
36 KTransformar K a ºCºC = K - 273ºC = 8.
36 - 273ºC = - 264.
64.
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