Encontrar la presión en un recipiente de 22. 4 litros que contiene 1. 5 moles de cloro gaseoso a 0°C : a) Como gas ideal. B) Usando la ecuación de Van der Waals (a = 6. 49 L2 - atm / mol2, b = 0. 0562 L / mol).
En resumen
Aplicando la ecuación de gases ideales tenemos que : PV = nRT Entonces, procedemos a calcular la presión. P · (22. 4L) = 1. 5 mol · 0. 082 atm·L / mol·K · (273. 15K) P = 1.
Aplicando la ecuación de gases ideales tenemos que : PV = nRT Entonces, procedemos a calcular la presión.
P · (22.
4L) = 1.
5 mol · 0.
082 atm·L / mol·K · (273.
15K) P = 1.
49 atm Ahora debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos : [P + a·(n / V)²]·(V / n - b) = RT Procedemos a despejar la presión, tenemos : [P + 6.
49L² - atm / mol²·(1.
5mol / 22.
4L)²]·(22.
4L / 1.
5mol - 0.
0562 L / mol) = RT (P + 0.
02910)·(14.
877) = 0.
082 atm·L / mol·K · (273.
15K) P = 1.
47 atmPodemos observar una buena cercanía entre ambas ecuaciones.
La formula del gas idea es (pv = nRt) p - presión v - volumen n - cantidad de sustancia(moles) R - constante del gas ideal que es igual a (0. 082atm•L / mol•k) t - - temperatura p(5L) = 3moles(0. 082atm•L / mol•k)300k…
Para encontrar la presión debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos que : [ P + a·(n / V)²] · ( V / n - b) = R·T Por tanto, con los datos dado, procedemos a calcular la presión, tenemos que : [P + 1.…
Respuesta : 5 moles * 4 atm / 10 moles = 2 atm (atmósfera)Explicación : la presión parcial de un gas se halla multiplicando la cantidad exacta de moles de cierto gas por la presión total de la misma. Luego se divide…