Calcule la presión, en atm, de un mol de oxígeno que ocupa un volumen de 0, 24 L / mol a 298 k, teniendo en cuenta que las constantes de Van der Waals para el oxígeno son : a = 1, 378 L2atm / mol2 y b = 0, 03183 L / mol.
En resumen
Para encontrar la presión debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos que : [ P + a·(n / V)²] · ( V / n - b) = R·T Por tanto, con los datos dado, procedemos a calcular la presión, tenemos que : [P + 1. 378·(1mol / 0. 24L)²]·(0. 24L / 1mol - 0. 03183) = 0.
Para encontrar la presión debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos que : [ P + a·(n / V)²] · ( V / n - b) = R·T Por tanto, con los datos dado, procedemos a calcular la presión, tenemos que : [P + 1.
378·(1mol / 0.
24L)²]·(0.
24L / 1mol - 0.
03183) = 0.
082 atm·L / mol·K · 298 K P = 93.
46 atm Por tanto la presión bajo las condiciones y variables dadas tiene un valor de 93.
46 atm.
Recordemos que la ecuaciones de Van Waals son aproximaciones a los valores reales.
Esa no es la pregunta correcta es cuantos átomos por moles 18 moles 3 moles por el 6 del c6h1206.
Se resuelve con la ecuacion P * V = n * R * T P = 8. 2atm n = 10mol R = 0. 082 (atm * L) / (mol * K) T = 127 + 273. 15 K (se suma 273. 15 para pasar la temperatura a Kelvin).