Se tiene 200g de solución de h2so4 al 32% m / m cuya densidad es de 1, 016g Calcular A) : molaridad B) : % m / v C) : molalidad D) : fracción molar de soluto E) : los g de soluto Pm h2so4 = 98g / mol pm h20 = 18g / mol URGENTE POR FAVOR.
En resumen
A)molaridad = 3. 30Mb) % m / v = 35. 5c)molalidad = 4. 7Md)0.
A)molaridad = 3.
30Mb) % m / v = 35.
5c)molalidad = 4.
7Md)0.
07e)64g primero32%m / m significa que 100g solución reaccionan con 32g soluto (H2SO4) por endeSolución = H2S04 + H20 100g 32g 68g los 68g de solvente vienen de que la masa de solución (100g) viene de la suma de la suma de la masa de soluto y solvente.
Pero hay 200g de solución por ende cuanta masa de soluto hay para eso hacemos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=200gsolucion%20%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7B32gh2so4%7D%7B100gsolucion%7D%20%3D%2064g%20h2so4%20" />quedando ahora todo de la siguiente maneratambien de densidad sacaremos el volumen de la solución.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=densidad%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%20%5C%3A%20solucion%7D%7Bvolumen%7D%20" />por ende volumen es<img src="https://tex.z-dn.net/?f=volumen%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%20%5C%3A%20solucion%7D%7Bdensidad%7D%20" />en este caso es<img src="https://tex.z-dn.net/?f=volumen%20%3D%20%20%5Cfrac%7B200g%7D%7B1.016g%2F%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20%7D%20%3D%20196.85%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20" />quedandoSolución = H2S04 + H20 200g 64g 136g196.
85cm ^ 3ahora esto es en general ahora empezamos con los puntosa) molaridad es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20%5C%3A%20de%20%5C%3A%20soluto%7D%7B1l%20%5C%3A%20solucion%7D%20" />donde moles de soluto es<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%20%5C%3A%20soluto%7D%7Bpm%20%5C%3A%20soluto%7D%20" />en este caso son <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B64g%7D%7B98g%2Fmol%7D%20%3D%200.65mol" />como en la mezcla hay 196.
85cm ^ 3 la molaridad queda como<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0.65mol%7D%7B196.85%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20%7D%20" />pero porque es sobre 1l (1000cm ^ 3 debemos multiplicar eso por dicho valor)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.65mol%7D%7B196.85%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20%7D%20%5Ctimes%201000%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20%20%3D%203.30m" />molaridad = 3.
30M b) %m / v es<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%20soluto%7D%7B100%20%7Bcm%7D%5E%7B3%7D%20%7D%20" />en este caso reaccionan 64g en 196.
85cm ^ 3 por lo que[img = 10]pero necesitamos cuanto reaccionan en 100cm ^ 3 por lo que debemos multiplicar por ese valor quedando[img = 11] % m / v = 35.
5c) molalidad es [img = 12]en este caso 0.
65 moles reaccionan en 136g quedando[img = 13]se debe multiplicar eso por 1000g ya que es lo que reacciona con 1000 quedando[img = 14]molalidad = 4.
7Md) fraccion molar es[img = 15]para eso debemos sacar los moles solvente que seria[img = 16]la fraccion molar queda[img = 17]d) los g de soluto lo saque mucho antes y son 64g.
Por formula de molalidad m = donde "moles soluto" se calcula de la siguiente manera por factor de conversión : Puesto que los datos del solvente sólo te los plantea como disolución acuosa (aq) es decir : en presencia de…
Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.
Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos : Soluto : NaOHPorciento en peso del soluto : 10 porcientoDensidad : 1. 109Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular masa de…