Calcular la molalidad de 20 gramos de un determinando soluto en 1 litro de disolucion acuosa la masa molar del soluto es 249, 7 g mol.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Por formula de molalidad m = <img src="https://tex.z-dn.net/?
Por formula de molalidad
m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20soluto%7D%7BKg%20%20solvente%7D%20%0A" />
donde "moles soluto" se calcula de la siguiente manera por factor de conversión :
Puesto que los datos del solvente sólo te los plantea como disolución acuosa (aq) es decir : en presencia de agua.
Se toma el agua con densidad 1g / mL por lo tanto 1L de agua = 1 Kg de agua
20g (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B249.7%20g%7D%20" /> ) = 0.
08 mol soluto
Sustituyendo en la formula :
m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0.08%20mol%7D%7B1%20kg%20disolucion%7D%20" /> = 0.
08 mol / kg.
Respuesta : por formula de molalidadm = donde "moles soluto" se calcula de la siguiente manera por factor de conversión : NOTA : Puesto que los datos del solvente sólo te los plantea como disolución acuosa (aq) es decir : en presencia de agua.
Se toma el agua con densidad 1g / mL por lo tanto 1L de agua = 1 Kg de agua20g ( ) = 0.
08 mol solutoSustituyendo en la formula : m = = 0.
08 mol / kgExplicación :
1) Cu2SO4 Sulfato de cobre (I) : 50 g x 1 mol / 223, 1 g = 0, 224 mol750 ml x 1 L / 1000 ml = 0, 75 LMolaridad = n° moles de soluto / Litro de soluciónMolaridad = 0, 224 mol / 0, 75 LMolaridad = 0, 2986 mol / LRPTA : 0,…
La molaridad de 60 gramos de un determinado soluto es : 0. 20 MDatos : Masa soluto = 60 gVolumen disolución = 2 LMasa molar soluto = 149. 4 g / molExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de…