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1) ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (l) que contiene 50g de soluto en 750mL de disolución?

1) ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (l) que contiene 50g de soluto en 750mL de disolución? Dato : La masa molar de CuSO4 es 159, 5 g / mol. 2) Se disuelven 230g de ácido clorhídrico (HCl) en agua hasta que alcance los 1500mL de disolución. Determina la concentración molar. 3) Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (C3H8O3), 20 gramos de metanol (CH3OH) y 250 gramos de agua (H2O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes. 4) Calcular la fracción molar de una disolución en agua al 12, 5% en peso de metanol (CH3OH). 5) Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos : peso molecular del H2SO4 = 98 g / mol. 6) Calcular la moladidad de 20g de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249, 7 g / mol.

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Química#MolNivel Avanzado

Mejor respuesta

Paulibaby1967
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1) Cu2SO4 Sulfato de cobre (I) : 50 g x 1 mol / 223, 1 g = 0, 224 mol750 ml x 1 L / 1000 ml = 0, 75 LMolaridad = n° moles de soluto / Litro de soluciónMolaridad = 0, 224 mol / 0, 75 LMolaridad = 0, 2986 mol / LRPTA : 0, 29896 M

2) 230 g de HCl230 g x 1 mol / 36, 46 g = 6, 4728 mol1500 ml x 1 L / 1000 ml = 1, 5 LConcentración molar = n° moles de soluto / Litro de soluciónConcentración molar = 6, 4728 mol / 1, 5 LConcentración molar = 4, 3152 mol / LRPTA : 4, 3152 M

5) Molalidad = n° moles de soluto / Kg de solvente60 g x 1 mol / 98 g = 0, 6122 mol600 g x 1 Kg / 1000 g = 0, 6 KgMolalidad = 0, 6122 mol / 0, 6 kgMolalidad = 1, 02 mol / kgRPTA : 1, 02 m

Es lo que puedo ayudar por ahora, tiempo que no veo unidades de concentración químicas.

SALUDOS!

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