Se mezclaron 25 ml de solución de NH3 al 4. 9% p / p de NH3 de densidad 0. 979 g / ml, conigual volumen de otra solución al 7. 3% p / p de NH3 de densidad 0. 970 g / ml. ¿Cuál es lamolaridad de la solución resultante.
En resumen
Vi esta pregunta antes, espero las personas que hacen esta misma pregunta les pueda proporcionar solución la imagen que les comparto.
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Puedes hacer el problema a partir de la ecuación de la densidad o usando el dato de ésta a modo de factor de conversión. Voy a seguir este último método : .
Una solución de cianuro de sodio tiene una densidad de 1. 033 g / ml ¿cuál es la masa de 120 litros de esta solución? D = m / v1. Calcular el volumen en mLV = 120 x 1000V = 120000 mL2. Calcular masam = d x vm = 1. 033 g…
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de…
sol1 : SOL = 100 ml HCl Pm HCl = 36. 5 g / mol d = 1. 030 g / ml C = 6. 433 % m / m sol2 : SOL = 200 ml d = 1. 005 g / ml C = 1. 360 %m / m d sol resul = ? Mr = ? Mr = ? Nr = ? Xsto r = ? Para resolver el ejercicio se…