Se introducen 3, 5 gramos de nitrógeno, en un recipiente de 1, 5 litros. Si la temperatura del sistema es de 22 ºc ¿ cual es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºc ¿ cual sera la nueva presión si el volumen no varia?
Usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T
(presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin)
primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el unico dato que no nos dan, para esto usamos los 3, 5 gramos y la masa molar del nitrogeno que es 14, 01 gr / mol y calculamos los moles
n = 3, 5 gr / 14, 01 gr / mol = 2, 5 n (moles)
ahora ponemos todos los datos en la formula y no olvidar despejar la presion que es lo que nos piden
P = nxRxT / V con numeros P = 2, 5 n x 0, 082 (cte) x 295 k / 1, 5 L P = 40, 3 atm (atmosferas)
y en el segundo caso con 45 c es el mismo caso solo que en ves de poner 295 K ponemos 318 K ( k = 273 + 45)
y da como resultado P = 43, 46 atm.
Respuesta : V x P = n x R x T
mol (n) = masa / Mm
Mm N2 = 28 g / mol
RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS
m = 3.
5 g N2
V = 1.
5 L
T = 22 ºC + 273 = 295 K
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
n = 3.
5 g / 28 g / mol
n = 0.
125 mol
Calcular la presión :
P = n x R x T / V
P = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 295 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
018 atm
RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS T = 45 + 273 = 318 K
P = n x R x T / V
P = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 318 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
176 atm
Explicación :
PVM = mRT M peos molecular del N2, por ser gas diatómico M = 2(14) = 28 P = mRT / VM P = (3. 5gr * 0. 08205(atm. Lt / °K. Mol) * (273 + 22)°K) / (1. 5lt * 28gr / mol) P = 2. 017atm como el V permanece constante P1 / T1…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : m (masa) = 3, 5 g MM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / mol n (número de mols) = ? P (presion) = ? (en atm) V (volumen) = 1, 5 L R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L / mol.…
En la foto se describe el procedimiento y la temperatura se le tranforma a kelvin.