Se introduce 3, 5 gramos de nitrógeno N2 en un recipiente de 1, 5 L. Si la temperatura del sistema es de 22°C ¿cual es la presión del recipiente? Si la caliento el gas hasta los 45°C ¿cual sera la nueva presión del del gas si el volumen no varia?
En resumen
PVM = mRT M peos molecular del N2, por ser gas diatómico M = 2(14) = 28 P = mRT / VM P = (3. 5gr * 0. 08205(atm. Lt / °K. Mol) * (273 + 22)°K) / (1. 5lt * 28gr / mol) P = 2. 017atm como el V permanece constante P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 * T2 / T1 P2 = 2.
PVM = mRT M peos molecular del N2, por ser gas diatómico M = 2(14) = 28
P = mRT / VM
P = (3.
5gr * 0.
08205(atm.
Lt / °K.
Mol) * (273 + 22)°K) / (1.
5lt * 28gr / mol)
P = 2.
017atm
como el V permanece constante
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 * T2 / T1
P2 = 2.
017 * (273 + 45) / (273 + 22)
P2 = 2.
17atm a mayor temperatura mayor presión.
Respuesta : V x P = n x R x T
mol (n) = masa / Mm
Mm N2 = 28 g / mol
RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS
m = 3.
5 g N2
V = 1.
5 L
T = 22 ºC + 273 = 295 K
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
n = 3.
5 g / 28 g / mol
n = 0.
125 mol
Calcular la presión :
P = n x R x T / V
P = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 295 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
018 atm
RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS T = 45 + 273 = 318 K
P = n x R x T / V
P = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 318 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
176 atm
Explicación :
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : m (masa) = 3, 5 g MM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / mol n (número de mols) = ? P (presion) = ? (en atm) V (volumen) = 1, 5 L R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L / mol.…
Usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T (presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin) primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el…
En la foto se describe el procedimiento y la temperatura se le tranforma a kelvin.