Si se introducen 3, 5g de nitrogeno en un recipiente de 1, 5L. Si la temperatura del sistema es de 22°C ¿Cual es la presion del recipiente, si calentamos el gas hasta los 45°C ? ¿Cual sera la nueva presion si el volumen no aumenta?
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : m (masa) = 3, 5 g MM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / mol n (número de mols) = ? P (presion) = ? (en atm) V (volumen) = 1, 5 L R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L / mol.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
m (masa) = 3, 5 g
MM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / mol
n (número de mols) = ?
P (presion) = ?
(en atm)
V (volumen) = 1, 5 L
R (constante de los gases) = 0, 082 atm.
L / mol.
K
T (temperatura) = 22 º C (convertida a Kelvin)
TK = TC + 273, 15
TK = 22 + 273, 15
TK = 295, 15
Vamos a encontrar el número de mols, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B3%2C5%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B28%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%3D%200%2C125%5C%3Amol%7D" />
Ahora, vamos a encontrar la presión inicial, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2A1%2C5%20%3D%200%2C125%2A0%2C082%2A295%2C15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5P%20%3D%203%2C0252875" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B3%2C0252875%7D%7B1%2C5%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BP%20%5Capprox%202%2C016%5C%3Aatm%7D" />
Obediendo el enunciado, ¿cuál es la nueva presión del gas cuando el volumen es constante, a una temperatura de 45ºC?
En primer lugar vamos a convertir la temperatura en la escala Kelvin, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=TK%20%3D%20TC%20%2B%20273%2C15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=TK%20%3D%2045%20%2B%20273%2C15" />
[img = 10]
la nueva presión del gas cuando el volumen es constante, veamos :
[img = 11]
[img = 12]
[img = 13]
[img = 14]
[img = 15]
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Pn = 2. 8(0. 082]300 \ 1(2) ≠es un igual Pn≠31. 9 formula Pn≠ m. R. t / v. P r≠ 0. 082 2) p≠ 14(1. 5) / 3. 5(0. 082)295 22 + 273≠295 P≠0. 24 N≠14 p≠14(1. 5) / 3. 5(0. 082)318 P≠0. 23.
Usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T (presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin) primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el…
En la foto se describe el procedimiento y la temperatura se le tranforma a kelvin.