Se Introduce 3, 5 g de nitrogeno, N2 En un recipiente de 1, 5 L, Si la temperatura del sistema es de 22 Grados Centigrados ¿ Cual es la presion del Recipiente? Si calentamos el Gas hasta los 45 Grados Centigrados, ¿Cual sera la Nuevapresiónsi el Volumen no Varia?
En resumen
V x P = n x R x T mol (n) = masa / Mm Mm N2 = 28 g / mol RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS m = 3. 5 g N2 V = 1. 5 L T = 22 ºC + 273 = 295 K R = 0. 0821 (atm L / mol K) n = 3. 5 g / 28 g / mol n = 0. 125 mol Calcular la presión : P = n x R x T / VP = 0. 125 mol x 0.
V x P = n
x R x T
mol (n) =
masa / Mm
Mm N2 = 28 g / mol
RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS
m = 3.
5 g N2
V = 1.
5 L
T = 22 ºC + 273 = 295 K
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
n = 3.
5 g / 28
g / mol
n = 0.
125 mol
Calcular la
presión :
P = n x R x T / VP = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 295 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
018 atmRECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS
T = 45 + 273 = 318 K
P = n x R x T / VP = 0.
125 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 318 K ÷ 1.
5 L
P = 2.
176 atm.
¡Hola!
Se introducen 3, 5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1, 5 L.
Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente?
Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
Tenemos los siguientes datos : m (masa) = 3, 5 gMM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / moln (número de mols) = ?
P (presion) = ?
(en atm)V (volumen) = 1, 5 LR (constante de los gases) = 0, 082 atm.
L / mol.
KT (temperatura) = 22 º C (convertida a Kelvin)TK = TC + 273, 15TK = 22 + 273, 15TK = 295, 15Vamos a encontrar el número de mols, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B3%2C5%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B28%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%3D%200%2C125%5C%3Amol%7D" />Ahora, vamos a encontrar la presión inicial, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2A1%2C5%20%3D%200%2C125%2A0%2C082%2A295%2C15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%5C%3AP%20%3D%203%2C0252875" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%5Cdfrac%7B3%2C0252875%7D%7B1%2C5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BP%20%5Capprox%202%2C016%5C%3Aatm%7D" />Obediendo el enunciado, ¿cuál es la nueva presión del gas cuando el volumen es constante, a una temperatura de 45ºC?
En primer lugar vamos a convertir la temperatura en la escala Kelvin, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=TK%20%3D%20TC%20%2B%20273%2C15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=TK%20%3D%2045%20%2B%20273%2C15" />[img = 10]la nueva presión del gas cuando el volumen es constante, veamos : [img = 11][img = 12][img = 13][img = 14][img = 15]______________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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Se Introduce 3, 5 g de nitrogeno, N2 En un recipiente de 1, 5 L, Si la temperatura del sistema es de 22 Grados Centigrados ¿ Cual es la presion del Recipiente? Si calentamos el Gas hasta los 45 Grados Centigrados, ¿Cual…
Para saber eso tienes que saber que : V1T1 = V2T2 tienes que despejar T2 para saber cual es el valor y te quedara asi : 6. 25 litros. Eso en condiciones de grados centigrados. Pero es necesario cambiar la temperatura a…