El volumen de una muestra de gas es 900 ml a 85 grados centigrados y 0, 75 atm. A que temperatura se encuentra el gas si se lleva a un recipiente de 2 litros bajo una presión de 1, 5 atm.
Un proceso claro y preciso es el que involucra la ecuación general de estado de los gases, que si las has estudiado clara y precisamente sabrás que se reúnen en una sola ecuación :
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
y te aclaro y te preciso que las unidades tienen que ser coherentes : litros con litros, ml con ml, mmHg con mmHg, atm con atm y, fundamentalmente °K con °K
Entonces, 0, 75x 0, 9 / 358°K = 1, 5x2 / T2.
Se despeja T2 (eso lo sabés hacer) y el resultado da en °K, que podés pasar a Celsius (centígrados) restándole 273.
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
- Se dice que un gas esta en condiciones normales cuando se encuentra a 0°C (273°K) , a 1 atm de presión y 1 mol del gas ocupa un volumen de 22. 4 l. - Aplicando la Ley de los gases, se tiene para la condición normal,…
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.
Volumen1 por presion1 / temperatura1 = volumen2 por presion2 / temperatura2 0, 9l por 075atm / 358K = 2l por 1, 5atm / x x = 1591k.
Tenemos la siguiente ecuación PV / T = PV / T Reemplazamos los valores 1 / 293 = x / 343 0. 0034129 = x / 343 1. 17 = x Rpta. 1. 17 Litros.