Se Introduce 3, 5 g de nitrogeno, N2 En un recipiente de 1, 5 L, Si la temperatura del sistema es de 22 Grados Centigrados ¿ Cual es la presion del Recipiente? Si calentamos el Gas hasta los 45 Grados Centigrados, ¿Cual sera la Nuevapresiónsi el Volumen no Varia?
En resumen
Se Introduce 3, 5 g de nitrogeno, N2 En un recipiente de 1, 5 L, Si la temperatura del sistema es de 22 Grados Centigrados ¿ Cual es la presion del Recipiente? Si calentamos el Gas hasta los 45 Grados Centigrados, ¿Cual sera la Nueva presión si el Volumen no Varia?
Se Introduce 3, 5 g de nitrogeno, N2 En un recipiente de 1, 5 L, Si la temperatura del sistema es de 22 Grados Centigrados ¿ Cual es la presion del Recipiente?
Si calentamos el Gas hasta los 45 Grados Centigrados, ¿Cual sera la Nueva presión si el Volumen no Varia?
SoluciónTenemos los siguientes datos :
m (masa) = 3, 5 g
MM (masa molar de N2) = 2 * 14 = 28 g / mol
n (número de mols) = ?
P (presion) = ?
(en atm)
V (volumen) = 1, 5 L
R (constante de los gases) = 0, 082 atm.
L / mol.
K
T (temperatura) = 22 º C (convertida a Kelvin)
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=TK%20%3D%2022%20%2B%20273%2C15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BTK%20%3D%20295%2C15%7D" />
Vamos a encontrar el número de mols, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B3%2C5%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B28%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%3D%200%2C125%5C%3Amol%7D" />
Ahora, vamos a encontrar la presión inicial, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2A1%2C5%20%3D%200%2C125%2A0%2C082%2A295%2C15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%5C%3AP%20%3D%203%2C0252875" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%5Cdfrac%7B3%2C0252875%7D%7B1%2C5%7D" />
[img = 10]
Obediendo el enunciado, ¿cuál es la nueva presión del gas cuando el volumen es constante, a una temperatura de 45ºC?
En primer lugar vamos a convertir la temperatura en la escala Kelvin, veamos :
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La nueva presión del gas cuando el volumen es constante, veamos :
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[img = 18]________________________[img = 19].
Para saber eso tienes que saber que : V1T1 = V2T2 tienes que despejar T2 para saber cual es el valor y te quedara asi : 6. 25 litros. Eso en condiciones de grados centigrados. Pero es necesario cambiar la temperatura a…
V x P = n x R x T mol (n) = masa / Mm Mm N2 = 28 g / mol RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS m = 3. 5 g N2 V = 1. 5 L T = 22 ºC + 273 = 295 K R = 0. 0821 (atm L / mol K) n = 3. 5 g / 28 g / mol n = 0. 125 mol Calcular la…