Se ha quemado con un exceso de oxígeno una muestra de 3, 42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2, 47 g de Anhídrido Carbónico y 1, 51 g de de agua?

Respuesta : CH3O2NExplicación : Como sabemos que los productos que se obtienen son CO2 y H2O ( además de NO2), sabemos que todo el C que contiene el compuesto CHNO tiene que tener los mismos C que CO2, y a su vez, los mismos H que el H2O.

De manera que : 2, 47g CO2 x (12gC / 44gCO2) = 0, 673gC1, 51 g H2O x (2gH / 18gH2O) = 0, 167gHDe nitrógeno nos dicen que hay 1, 20g en 5, 26g del compuesto : (1, 20 / 5, 26g) x 100 = 22, 81% NSi tenemos 3, 42g del compuesto, el 22, 81% será : (22, 81 x 3, 42) / 100 = 0, 78g NAhora solo nos falta averiguar los gramos de O : Sabemos los totales que son 3, 42g, pues les restamos los gramos de N, C e H3, 42g - ( 0, 673g + 0, 168g + 0, 78g) = 1, 799g OAhora sabiendo los gramos que hay de cada elemento, solo nos falta dividirlo por su peso molecular para saber cuánto hay de cada : 0, 673g C : 12–> 0, 056 C0, 167g H —> 0, 167 H0, 78g N—> 0, 056 N1, 799g O —> 0, 112 O Dividimos por el más pequeño y ya tenemos su fórmula empírica0, 056 : 0, 056 = 1C0, 167 : 0, 056 = 3H0, 056N : 0, 056 = 1N0, 112O : 0, 056 = 2OCH3O2N.