En un compuesto de cobre hay 0, 36g de cobre, 0, 16g de nitrogeno y el resto en oxigeno, si el peso de la muestra del compuesto es 1, 07g determine la formula empírica , .
En resumen
M Cu = 0. 36 gm N = 0. 16 g 1. Calcular gramos de oxigeno g O2 = 1. 07 g - 0. 36 g - 0. 16 g g O2 = 0. 55 2. Calcular moles Cu : 0. 36 g / 63. 54 g / mol = 0. 0056 mol N : 0. 16 g / 14 g / mol = 0. 0114 mol O : 0. 55 g / 16 g / mol = 0. 0344 mol 3.
M Cu = 0.
36 gm N = 0.
16 g
1.
Calcular gramos de oxigeno
g O2 = 1.
07 g - 0.
36 g - 0.
16 g
g O2 = 0.
55
2.
Calcular moles
Cu : 0.
36 g / 63.
54 g / mol = 0.
0056 mol N : 0.
16 g / 14 g / mol = 0.
0114 mol O : 0.
55 g / 16 g / mol = 0.
0344 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
Cu : 0.
0056 mol / 0.
0056 mol = 1 N : 0.
0114 mol / 0.
0056 mol = 2 O : 0.
0344 mol / 0.
0056 mol = 6
4.
Formula empírica (FE) = CuN2O6 = Cu(NO3)2.
Listo, aquí está resuelto tu ejercicio.
En 1. 07 gramos de un compuesto de cobre hay 0, 36 gramos de este metal, 0, 16 gramos de nitrógeno y el resto oxígeno. 1, 07 - (0, 36 + 0, 16) = 0, 55 g OCu : 0, 36 / 63, 5 = 5, 67 . 10 ^ - 3 ; N : 0, 16 / 14 = 0. 0114…
Respuesta : CuOExplicación : Cobre (Cu) trabaja con la Valencia + 2 = Cu2O2Se simplifican 2 y 2 y queda : CuO.
Respuesta : espero te sirvaExplicación :