Una muestra de 1, 5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1, 738 g de Anhídrido Carbónico y 0, 711 g de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto. Resp. C2H4O3 con el pricedmiento adecuadao paso apaso porfavorrr! Muchas gracias.
En resumen
Respuesta : FE : C2H4O3Explicación : Una muestra de 1, 5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1, 738 g de Anhídrido Carbónico y 0, 711 g de Agua. 1.
Respuesta : FE : C2H4O3Explicación : Una muestra de 1, 5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente.
Los productos de la combustión son 1, 738 g de Anhídrido Carbónico y 0, 711 g de Agua.
1. Calcular gramos de C, H y OMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / molg Carbono 44 g CO2 - - - 12 g C 1.
738 g CO2 - - - x x = 0.
474 g Cg Hidrógeno 18 g H2O - - - 2 g H 0.
711 g H2O - - - x x = 0.
079 g Hg Oxígenog O = 1.
5 G - 0.
474 g - 0.
079 gg O = 0.
9472.
Calcular molesn = masa / Mmn C : 0.
474 g / 12 g / mol = 0.
039 moln H : 0.
079 g / 1 g / mol = 0.
079 moln O : 0.
947 g / 16 g / mol = 0.
059 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada unoC : 0.
039 mol / 0.
039 mol = 1 x 2 = 2H : 0.
079 mol / 0.
039 mol = 2 x 2 = 4O : 0.
059 mol / 0.
039 mol = 1.
5 x 2 = 3multiplicar los resultados por 2 ya que uno de los resultados es un decimal.
3. FE : C2H4O3.
E nose cuanto tener.
Respuesta : Explicación :