Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3, 42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2, 47 g de Anhídrido Carbónico y 1, 51 g de Agua ; ?

La fórmula empírica es C2H6O6N3 Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad en gramos de cada uno de los elementos que componen el compuesto formado con C , H , N y O para calcular la fórmula empírica de dicho compuesto, de la siguiente manera : 3.

42 g compuesto Productos de la combustión : 2.

47 g anhídrido Carbónico 1.

51 g Agua CxHyNzOw + O2 → CO2 + H2O 3.

42 g 2.

47g 1.

51 g otra muestra cuyo peso es 5.

26 g contiene 1.

20 g N 2.

47 g CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0.

6736 g C 1.

51 gH2O * 2g H / 18 g H2O = 0.

1677 g H gO = g compuesto - g C - g H = 3.

42 g - 0.

6736 g - 0.

1677 gH = gO = 2.

5787 g O g N = 1.

20 g N C = 0.

6736g C / 12 g / mol = 0.

05613 H = 0.

1677 gH / 1 g / mol = 0.

1677 O = 2.

5787 gO / 16 g / mol = 0.

1611 N = 1.

20g N / 14 g / mol = 0.

0857 Ahora , se divide entre el menor : C = 0.

05613 / 0.

05613 = 1 * 2 = 2 H = 0.

1677 / 0.

05613 = 2.

98 * 2 = 6 O = 0.

1611 / 0.

05613 = 2.

87 * 2 = 6 N = 0.

0857 / 0.

05613 = 1.

526 * 2 = 3 La fórmula empírica del compuesto es : C2H6O6N3.