Se desea comerciar con oxígeno en pequeños cilindros que contengan un volumen de 0, 5 pies cúbicos y que cada uno contenga 1 Lb de oxígeno. Si los cilindros pueden estar sometidos como máximo a una temperatura de 120ºF, Calcular la presión en atmosfera para la que debe estar proyectados, supuesta la aplicación de la ley de los gases ideales. .
En resumen
La presión a la que deben estar proyectados los cilindros de oxígeno es : 26. 43 atmDatos : V = 0. 5 ft³ = 14. 16 LMasa = 1 lb = 453. 592 gPeso molecular = 32 g / molT = 120°F = 322.
La presión a la que deben estar proyectados los cilindros de oxígeno es : 26.
43 atmDatos : V = 0.
5 ft³ = 14.
16 LMasa = 1 lb = 453.
592 gPeso molecular = 32 g / molT = 120°F = 322.
039 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Se halla n : n = masa / peso molecularn = 453.
592 g / 32 g / moln = 14.
17 molesSe halla la presión : PV = nRTP * 14.
16 L = 14.
17 mol * 0.
082 L * atm / mol * K * 322.
039 KP = 26.
43 atm.
- Para solucionar este problema aplicamos la Ecuación General de los Gases Ideales. - La condición inicial del O₂ se denota con el subíndice cero (₀), a T₀ = 20 °C≡ 293, 15 °K, P₀ = 15 atm, V₀ = 22 lt. - Aplicando la…
Datos : V = 0. 5 pie³ convertir a litro L = 50 x 28. 31 = 1415, 5 Litros m = 1 libra 1 libra = 453. 59 g T = 120 ºF convertir ºF a ºC ºC = ºF - 32 / 1. 8 ºC = 120 - 32 / 1. 8 ºC = 48. 89 Convertir ºC a K K = ºC + 273 K…
Respuesta : P = 22. 108 atm Explicación : El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15, 0 litros que contienen unos 400, 0 g. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que…