Se almacena dioxido de carbono en cilindros de 0, 5 pies cubicos con un peso de una libra. Si los cilindros pueden someterse a una temperatura de 120 grados F. Cual sera su presion (usando ley de los gases y la ecuacion de estado).
En resumen
Datos : V = 0. 5 pie³ convertir a litro L = 50 x 28. 31 = 1415, 5 Litros m = 1 libra 1 libra = 453. 59 g T = 120 ºF convertir ºF a ºC ºC = ºF - 32 / 1. 8 ºC = 120 - 32 / 1. 8 ºC = 48. 89 Convertir ºC a K K = ºC + 273 K = 48. 89 + 273 = 321. 89 K 2.
Datos :
V = 0.
5 pie³ convertir a litro
L = 50 x 28.
31 = 1415, 5 Litros
m = 1 libra
1 libra = 453.
59 g
T = 120 ºF
convertir ºF a ºC
ºC = ºF - 32 / 1.
8
ºC = 120 - 32 / 1.
8
ºC = 48.
89
Convertir ºC a K
K = ºC + 273
K = 48.
89 + 273 = 321.
89 K
2.
Calcular moles
Mm CO2 = 44 g / mol
n = masa / Mm
n = 453.
59 g / 44 g / mol
n = 10.
308 moles
3.
Aplicar la Ley de las Gases Ideales : V · P = n · R · T
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
P = 10.
308 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 321.
89 K ```````````````````````````````````````````````````````````````````` 1415, 5 Litros
P = 0.
19 atm.
No estoy seguro pero creo que es : multipicar la precion por la nueva temperatura es decir 12x100 y lo divides en 27 daria44. 44 atm . Suerte.
P1 / T1 = P2 / T2 °K = 20 + 273 = 293°K 1atm - - - - - - - - 760mmhg X = - - - - - - - - - 900mmhg X = 1, 18 atm 1, 18 / 293 = 3 / x 1, 18 * X = 293 * 3 X = 293 * 3 / 1, 18 X = 744 ; 91 °K rpta = 744, 91°K.
Temperatura : 10ºC + 273 = 283ºK Presión : constante Volumen " ? Ley de charles.
Masa CO2 = número de moles CO2 por masa molar CO2 = 20 x 44 = 880 [g].
La presión a la que deben estar proyectados los cilindros de oxígeno es : 26. 43 atmDatos : V = 0. 5 ft³ = 14. 16 LMasa = 1 lb = 453. 592 gPeso molecular = 32 g / molT = 120°F = 322. 039 KExplicación : Para resolver el…