El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15, 0 litros que contienen unos 400, 0 g. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que pueden soportar como máximo. P. A. : O = 16.
En resumen
Respuesta : P = 22. 108 atm Explicación : El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15, 0 litros que contienen unos 400, 0 g. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que pueden soportar como máximo.
Respuesta : P = 22.
108 atm Explicación : El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15, 0 litros que contienen unos 400, 0 g.
Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que pueden soportar como máximo.
Aplicar la ley de los gases idealesP x V = n x R x TDatos : V = 15 Ln = 400 gt = 50 ºC + 273.
15 = 323.
15 KR = 0.
0821 (L atm / mol K)Mm O2 = 32 g / moln = ¿?
1. calcular moles de oxigenon = masa / Mmn = 400 g / 32 g / moln = 12.
5 moles de O22.
Calcular Presión P = n x R x T VP = 12.
5 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 323.
15 K 15 LP = 22.
108 atm.
El volumen del cilindro que contiene el gas helio es de V = 0. 84 litrosExplicación paso a paso : Datos del enunciado : P₁ = 1470 kg / cm²Vextraido = 4 LitrosP₂ = 14. 7 kg / cm²P₃ = 1400 kg / cm²Al mantenerse la…
El volumen en litros si la temperatura se lleva a 80°C a presión constante es : 0. 087 LDatos : V₁ = 80 mL = 0. 08 LT₁ = 52°C = 325 KV₂ = ? T₂ = 80°C = 353 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de…
Para resolver este ejercicio podemos aplicar la Ley de Boyle, de tal manera que : P₁V₁ = P₂V₂ Podemos observar que la presión y volumen en el estado 1 es proporcional a la presión y volumen del estado 2. (6L)·(1atm) =…
La presión a la que deben estar proyectados los cilindros de oxígeno es : 26. 43 atmDatos : V = 0. 5 ft³ = 14. 16 LMasa = 1 lb = 453. 592 gPeso molecular = 32 g / molT = 120°F = 322. 039 KExplicación : Para resolver el…