Un cilindro contiene gas helio a una presión de 1470 kg por cm2. Cuando se substrae del cilindro cierta cantidad de helio que ocupa un volumen de 4 La una presión de 14, 7 kg / cm2, la presión en el cilindro disminuye hasta 1400 kg / cm2. (La temperatura permanece constante en todo el proceso). Calcular el volumen del cilindro. .
En resumen
El volumen del cilindro que contiene el gas helio es de V = 0. 84 litrosExplicación paso a paso : Datos del enunciado : P₁ = 1470 kg / cm²Vextraido = 4 LitrosP₂ = 14.
El volumen del cilindro que contiene el gas helio es de V = 0.
84 litrosExplicación paso a paso : Datos del enunciado : P₁ = 1470 kg / cm²Vextraido = 4 LitrosP₂ = 14.
7 kg / cm²P₃ = 1400 kg / cm²Al mantenerse la temperatura constante, estamos en presencia de un proceso IsotérmicoEfectuamos una relación de molesn1 = n2 + n3Con la ecuacion de gases ideales tenemos quen = PV / RTP₁V₁ / RT = P₂V₂ / RT + P₃V₃ / RTV₁ = V₃ = VP₁V = P₂V₂ + P₃VV = P₂V₂ / (P₁ - P₃)V = 14.
7kg / cm² * 4L / (1470 - 1400)kg / cm²V = 0.
84 litrosVer problema similar de procesos isotérmico en : brainly.
Lat / tarea / 13250708.
P1 / T1 = P2 / T2 °K = 20 + 273 = 293°K 1atm - - - - - - - - 760mmhg X = - - - - - - - - - 900mmhg X = 1, 18 atm 1, 18 / 293 = 3 / x 1, 18 * X = 293 * 3 X = 293 * 3 / 1, 18 X = 744 ; 91 °K rpta = 744, 91°K.
Temperatura : 10ºC + 273 = 283ºK Presión : constante Volumen " ? Ley de charles.
PV = RTN 7×1 = 82 / 100×7×N 700 = 82×7×N 100 = 82N N = 1, 2atmósferas.
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